下列各组微粒半径(r)之比大于1的是[     ]A. rF/rCl     B. rI-/rI      C. rMg2+ /rNa+     D. rF-/

下列各组微粒半径(r)之比大于1的是[     ]A. rF/rCl     B. rI-/rI      C. rMg2+ /rNa+     D. rF-/

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下列各组微粒半径(r)之比大于1的是[     ]
A. rF/rCl     
B. rI-/rI      
C. rMg2+ /rNa+     
D. rF-/rCl-
答案
B
举一反三
下列各组物质的性质比较,正确的是[     ]
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
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用“>”或“<”填空:
(1)酸性:H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2___________Ba(OH)2,Mg(OH)2___________Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:NH3___________ H2O, H2S ___________ HCl
(4)还原性:HCl ___________HBr,H2S___________HCl
(5)酸性:H2SO4___________H2SO3,HClO ___________ HClO4
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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表
(1)X元素在元素周期表的位置是_________________,T为_________(填写元素符号),它是第_________周期的元素
(2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________________________
(3)Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式),它是__________氢氧化物.
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[     ]
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
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如图所示是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
[     ]
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z。
③Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应。
④Z的原子序数比Y的大19。
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A.①②③④    
B.①②③④⑤      
C.只有③     
D.只有①③⑤
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