下列各组微粒半径（r）之比大于1的是[ ]A. rF/rCl B. rI-/rI C. rMg2+ /rNa+ D. rF-/

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下列各组微粒半径（r）之比大于1的是[     ]
A. rF/rCl
B. rI-/rI
C. rMg²⁺ /rNa⁺
D. rF^-/rCl^-

答案

举一反三

下列各组物质的性质比较，正确的是[ ]
A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂D．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

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用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃，H₂SiO₃___________H₃PO₄（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）还原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素
（2）探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_____________________________
（3）Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式)，它是__________氢氧化物．

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[ ]
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

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如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

[     ]
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。
④Z的原子序数比Y的大19。
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．只有③
D．只有①③⑤

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