下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是[ ]A．HBr、HCl、HF B．K、Mg、NaC．MgO、NaCl、KBr D．晶体硅、碳化硅、金刚石

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下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是[ ]
A．HBr、HCl、HF
B．K、Mg、Na
C．MgO、NaCl、KBr
D．晶体硅、碳化硅、金刚石

答案

举一反三

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是[ ]
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力及其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

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元素性质呈周期性变化根本原因是[ ]
A．核电荷数逐渐增大
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化

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下列比较中正确的是[ ]
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg(OH)₂>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃

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下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

[ ]
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^{( n+1)+}、_bBⁿ⁺、_cC^{( n+1)－}、_dDn^－，则下列叙述正确的是[ ]
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)－＞D^n－
C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
D．离子还原性：C^(n+1)－＞D^n－，离子氧化性：Bⁿ⁺＞A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺

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