下列各组物质中,按熔点由高到低顺序排列的是[ ]A.HBr、HCl、HF B.K、Mg、NaC.MgO、NaCl、KBr D.晶体硅、碳化硅、金刚石
题型:海南省期中题难度:来源:
下列各组物质中,按熔点由高到低顺序排列的是 |
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A.HBr、HCl、HF B.K、Mg、Na C.MgO、NaCl、KBr D.晶体硅、碳化硅、金刚石 |
答案
C |
举一反三
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是 |
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A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力及其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 |
元素性质呈周期性变化根本原因是 |
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A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化 |
下列比较中正确的是 |
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A.金属性:Mg>Al>Na B.原子半径:S>O>F C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 |
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A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合价:③=⑤ |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA( n+1)+、bBn+、cC( n+1)-、dDn-,则下列叙述正确的是 |
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A.原子序数:a>b>c>d B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C D.离子还原性:C(n+1)->Dn-,离子氧化性:Bn+>A(n+1)+ |
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