下列说法中正确的是 [ ]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具

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下列说法中正确的是 [ ]
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．①②
B．⑥
C．③④⑤
D．①②⑥

答案

举一反三

根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O>H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂>CO₂C．若A₂+ 2D^-= 2A^-+ D₂，则氧化性D₂>A₂
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2->M⁺

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下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是

[ ]
A．b元素除O价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是[ ]
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢气还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是 [ ]
A．第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)
B．第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）
C．m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物
D．m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱

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SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是 [ ]
①SiCl₄晶体是分子晶体
②常温、常压下SiCl₄是液体
③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子
④SiCl₄熔点高于CCl₄A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部

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