类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问题(1)硒的熔点范围可能是_______

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，根据下表提供的氧族元素的部分性质，结合元素周期律完成下列问题

(1)硒的熔点范围可能是________________。
(2)碲的化合价可能有____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________（填化学式）。
(4)氢硒酸有较强的___________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________。

答案

(1)113~450℃
(2)-2、+4、+6
(3)H₂S>H₂Se>H₂Te
(4)还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se

举一反三

已知A、B、C、D、F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是[ ]
A. 原子半径：C>D>A>B
B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示，下面判断正确的是

[ ]
A. 原子半径：丙<乙<丁
B. 非金属性：甲>丙
C. 最外层电子数：甲>乙
D. 氧化物对应水化物的酸性：戊>丁

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某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是 [ ]
A. Y、Z的氧化物都有两性
B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. 原子半径：W>Y>Z>X
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) [ ]
A. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
B. H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6
D. 若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n+1均为碱，则Rn+的半径一定比M^(n+1)-半径大

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四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是

[ ]
A．X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，W的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构不相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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