下列有关结构和性质的说法中,正确的是[ ]A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是 |
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A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键 C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg> Al> Na |
答案
举一反三
下列叙述中正确的是 |
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A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 B.ⅥA族元素的原子,其半径越大.越容易得到电子 C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 |
下列关于性质递变规律的叙述正确的是 |
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A.酸性:H2SiO3> H3PO4> HClO4 B.金属性:Al> Mg> Na C.碱性:KOH> NaOH> LiOH D.气态氢化物的稳定性:H2Se> H2S> H2O |
下列各组性质比较中,完全正确的是 |
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①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④ |
海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_______;反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______。 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断: |
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①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为:________________。 |
下列叙述正确的是 |
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A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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