能用键能知识解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl
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能用键能知识解释的是| A．稀有气体的化学性质很不活泼 | B．HCl气体比HI气体稳定 | | C．干冰易升华 | D．HF熔沸点高于HCl |
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答案
| B |
解析
试题分析：A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。错误。B．由于非金属性Cl>I。元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。正确。C．固态CO2俗称干冰。是分子晶体，依靠分子间作用力结合。升华时破坏的的是分子间作用力。由于分子间作用力比较弱，所以易升华。与化学键的键能单质无关。错误。D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。在HF分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。因此熔沸点高于HCl。但是这与分子内的化学键的键能大小无关。错误。 |
举一反三
最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ( )| A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 | | B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 | | C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” | | D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是| A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性 | | B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性 | | C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱 | | D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性 |
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下列说法中，不正确的是( )| A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 | | B．非极性键也可能存在于离子化合物中 | | C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 | | D．共价化合物在液态时不能导电 |
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下列有关化学键的叙述，正确的是( )| A．分子晶体中一定含有共价键 | B．离子晶体中一定含有离子键 | | C．含有极性键的分子一定是极性分子 | D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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下列过程中没有破坏化学键的是( )| A．氯化氢溶于水 | B．氯化铵分解 | C．食盐熔化 | D．干冰升华 |
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