有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电

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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。

A．元素Y和Q可形成一种化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

答案

解析

X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素；Y的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为Fe元素；Z的电子排布式为1s²2s²2p²，为C元素；Q的电子排布式为1s²2s²2p^4,为O元素；T的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，为P元素。C项中X与Q形成的化合物SO₂或SO₃都为共价化合物，故C项不正确。

举一反三

下列用电子式表示形成过程正确的是（）。

A．H∶H＋_·^·····_·^·····_·^·―→2H_·^·····_·^·

B．

C．

D．

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A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
（2）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns²npⁿ^＋2；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X₂Y₂是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

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熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）。

A．冰

B．金刚石

C．铁

D．二氧化硅

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铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作***菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²^＋的核外电子排布式为________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²^＋配离子。已知NF₃与
NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

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