在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成
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在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,所以只能与________________个氢原子形成共价键,又因为4个sp3杂化轨道有________________,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。 |
答案
sp3杂化轨道 3 3 一对孤对电子 |
解析
NH3中N原子为sp3杂化,形成4个sp3杂化轨道,但NH3分子空间构型不是正四面体,而是三角锥形,是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子。 |
举一反三
试回答下列问题: (1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-____________________;CS2____________________。 (2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
A:________________;B:________________。 (3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。 (4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写) ①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32-;⑤H3O+ |
下列物质的分子中,不具有对称性的是( )。A.CH3Cl | B.CH2Cl2 | C.CH2ClBr | D. |
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具有手性碳原子的物质往往具有旋光性,存在对映异构体,下列化合物中存在对映异构体的是( )。A.C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5 | B.2甲基丁烷 | C.甲酸 | D.C6H5CH(CH3)CHO |
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下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( )。A.CH4 Br2 | B.H2O NH3 | C.CCl4 H2S | D.CO2 HCl |
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CO2、CH4、BF3都是非极性分子,HF、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )。A.所有原子在同一平面 | B.分子中每个键的键长应相等 | C.在ABn中A原子没有孤对电子 | D.A的相对原子质量小于B |
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