(12分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =- a kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mo
题型:不详难度:来源:
(12分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =- a kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:
⑴图中A点表示__________________,a=__________。 ⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:_____________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。 |
答案
(12分)⑴反应物的总能量 198 ⑵无 降低 ⑶S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ·mol-1 1185 kJ |
解析
试题分析:(1)根据图像可知,A点表示反应物的总能量。1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ,所以a=99×1=198。 (2)Ea表示活化能,其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能,从而加快反应速率。 (3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1可知,该反应的热化学方程式是S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ·mol-1。根据盖斯定律可知,S直接生成SO3的热化学方程式是S(s)+ 3/2O2(g)=SO3(g)△H=-395 kJ·mol-1,所以生成3 mol SO3(g),放出的总热量为3mol×395kJ/mol=1185kJ。 点评:在计算反应热时,常常需要根据盖斯定律并结合数学知识进行。需要注意的是,在扩大化学计量数时,不要忘记了反应热也要同步扩大相应的倍数。 |
举一反三
下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强 | B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
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下列过程中,共价键被破坏的是( )A.碘升华 | B.溴蒸气被活性炭吸附 | C.葡萄糖溶于水 | D.HCl气体溶于水 |
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下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 ( )A.HNO3 | B.CaCl2 | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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下列分子的电子式书写不正确的是( ) |
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