下列说法中正确的是A.在任何物质分子中都含有化学键B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D.CO2、P
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是A.在任何物质分子中都含有化学键 | B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 | C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 | D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 |
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答案
D |
解析
稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构,所以稀有气体分子中没有化学键,A不正确。氟化氢中存在氢键,所以沸点最高,顺序为HF>HI>HBr>HCl,B不正确。质子数等于核外电子数,所以D2O和H2O中所含有的电子数是相等的,C不正确。CO2、PCl3分子中所有原子的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和等于8,所以均满足8电子稳定结构,D正确。答案选D。 |
举一反三
下列电子式中,书写正确的是 |
(5分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1))氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);从化学反应的本质角度来看,由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量 (2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势 。 |
(5分)有下列几种物质:①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。 (1)上述物质中,属于共价化合物的是 (填序号,下同),既存在离子键又存在极性键的是 (2)④号物质的电子式为 。 用电子式表示⑥号物质的形成过程: |
中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏大的是A.大烧杯上没有盖硬纸板 | B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 | C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验 | D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验 |
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下列物质中只含共价键的是A.H2O | B.Na2O | C.CaCl2 | D.NH4Cl |
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