相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=

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相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）   △H= -Q₁ kJ• mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）="==" 2H₂O（l）    △H= -Q₂ kJ• mol^-1
（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）    △H= -Q₃ kJ• mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（   ）

A．Q₁=Q₂<Q₃

B．Q₂ > Q₁ >Q₃

C．Q₃> Q₂> Q₁

D．Q₁=Q₂=Q₃

答案

解析

等量的氢气（l）燃烧生成液态水比生成气态水放热多，即Q₁ >Q₃，而等量的氢气（l）和等量的氢气（g）燃烧生成液态水，前者放热少，即Q₂ > Q₁，B正确。

举一反三

下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂	B．C＋H₂OCO＋H₂
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O	D．2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

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在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾¹

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既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na₂O

B．MgCl₂

C．H₂SO₄

D．NH₄Cl

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有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）不含任何化学键的物质是　     ；（2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；（4）含共价键的离子晶体是　     ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
（7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是         。

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I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于，Zn①极发生的腐蚀主要属于。

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