现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H++C
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现有如下各种说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键 |
答案
B |
解析
A:①在水中氢、氧原子间均为分子间作用(氢键也属于分子间力),不正确 ②AlCl3为共价化合物,排除 ③离子键指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键,包括静电吸引与静电排斥作用,不正确 ④HCl为共价化合物,无离子键 答案为B |
举一反三
下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 | B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数 | C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 | D.氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性 |
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下列说法或表示方法正确的A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)= =CO (g),则 | B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | C.由C(石墨)===C(金刚石);kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g) ===2H2O(l);kJ·mol-1 |
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下列各组晶体中,化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同的是A.SO2、SiO2 | B.NaCl 、HCl | C.CO2、H2O | D.NaOH、KCl |
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下列对分子结构叙述不正确的是( )A.H2O2分子中,两个O之间形成1对共用电子对 | B.N2的电子式是N┇┇N | C.CCl4和甲烷都是正四面体型分子 | D.CO2和CS2都是直线型分子 |
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