联氨(H2N-NH2)也叫肼,是重要的火箭燃料,它跟氨一样显碱性,能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是
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联氨(H2N-NH2)也叫肼,是重要的火箭燃料,它跟氨一样显碱性,能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是 A.肼是二元碱 B.肼具有还原性 C.从键能分析,肼的热稳定性比氨强 D.肼燃烧的产物是氮气和水 |
答案
C |
解析
①氨显碱性,氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子,它能结合水中的H+,使水电离出OH-。肼的结构中有2个N原子,且2个N原子都有孤对电子,因此它也显碱性,1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合,电离出2个OH-,它应是二元碱;②肼分子中N为-2价,它应该能够失去电子而使其化合价升高,所以肼具有还原性;③肼燃烧后,N的化合价升高,可以由-2价升高为0价,因此其燃烧产物是氮气和水是合理的;④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小,键能越大热稳定性越强;键能的大小与键长有关,键长越短通常键能越大;键长的大小则与成键原子半径有关,成键的两个原子半径之和越大则键长越大。因此N-H键长小于N-N键长,N-H键能大于N-N键能。氨分子中的键都是N-H键,肼分子中除N-H键外有一个N-N键,因此热稳定性应是氨比肼强。 |
举一反三
分析下图所示各物质能量变化关系,下列热化学方程式正确的是( )
A.C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1(a<0) | B.C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1(b>0) | C.C+O2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1(c<0) | D.C(金刚石)C(石墨) ΔH4=dkJ·mol-1 (d>0) |
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已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1 若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为__________kJ( )A.Q1+Q2+Q3 | B.0.5(Q1+Q2+Q3) | C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
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已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-Q3。常温下,取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量 为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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在一定条件下,将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6 mol,再通入4 mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量( ) A.等于0.6 mol | B.等于1 mol | C.大于0.6 mol小于1 mol | D.大于1 mol |
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下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl C(s)+12O2(g)= CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+12O2(g) =H2O(1) ΔH5 2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 |
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