甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃.(1)甲硅烷中含有的化学键是______,其在固态时属于______晶体.(2)已知室温下1g甲硅烷
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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃. (1)甲硅烷中含有的化学键是______,其在固态时属于______晶体. (2)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为______. |
答案
(1)SiH4由非金属形成的化合物,非金属元素之间的化学键为共价键,SiH4在常温下为气体,沸点较低,应为分子晶体,故答案为:共价键,分子; (2)1g甲硅烷的物质的量为=mol,放出44.6kJ的热量, 则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ, 热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2 kJ/mol, 故答案为:SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2 kJ/mol. |
举一反三
下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水 | B.加热氯酸钾使其分解 | C.碘升华 | D.氯化钠熔化 |
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下列物质中为含共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2 | B.KOH | C.CH2=CH2 | D.H2O |
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据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子.甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 | B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 | C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ | D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 |
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下列说法正确的是( )A.SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 | B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | C.经实验测得邻-二溴苯仅一种结构,说明苯环结构中,不存在单双键交替结构 | D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A.NaCl和HNO3 | B.H2O和NH3 | C.MgF2和NaCl | D.H2O和CO2 |
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