氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程
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氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
| B.当V="20" mL时,溶液中: | C.当V="20" mL时,溶液中: | D.当v>0时,溶液中一定存在 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,故A错误;B.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+),故B正确;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,应F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol•L-1,故C错误;D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同,溶液也可能呈酸性,故D错误;故选B。 |
举一反三
(10分)如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。 试回答: (1)电源电极X名称为_______(填“正极”或“负极”)。 (2)电解池B中阴极的电极反应式是__________。 (3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的 pH=_________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同,应加入的物质是__________。 (4)已知在l0lkPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。 |
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )A.ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3 | C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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(8分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇: ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知:③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反应热 ΔH=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2 (填“<”、“>”或“=”) 某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH (填增大、 减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是 ;阴极材料是 ;阳极泥为: |
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④ 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) | B.△H4=(3△H3-△H1-△H2) | C.△H4=(△H1+△H2-3△H3) | D.△H4=(△H1-△H2-3△H3) |
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在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有: H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 下列说法错误的是( ) A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B.O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 |
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