氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程

氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程

题型:不详难度:来源:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时:

在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL,下列说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
B.当V="20" mL时,溶液中:
C.当V="20" mL时,溶液中:
D.当v>0时,溶液中一定存在

答案
B
解析

试题分析:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,故A错误;B.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+),故B正确;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,应F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol•L-1,故C错误;D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同,溶液也可能呈酸性,故D错误;故选B。
举一反三
(10分)如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。
试回答:
(1)电源电极X名称为_______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阴极的电极反应式是__________。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的
pH=_________(忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同,应加入的物质是__________。
(4)已知在l0lkPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。
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室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(    )
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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(8分)甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。

(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知:③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)  ΔH3。则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反应热
ΔH=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”)
某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH           (填增大、   减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ____。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是             ;阴极材料是        ;阳极泥为:                         
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在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
④  2S(g) =S2(g)         △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3B.△H4=(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3D.△H4=(△H1-△H2-3△H3

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在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有:
H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
下列说法错误的是(  )
A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量
B.O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
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