已知下列热化学方程式：Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是 (　　)

A．－441.8 kJ·mol^－1	B．－254.6 kJ·mol^－1
C．－438.9 kJ·mol^－1	D．－260.4 kJ·mol^－1

答案

解析

试题分析：利用加和法①－②可得热化学方程式，ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂。

举一反三

根据下列热化学方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为 (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变
化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－1	436	391	945

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（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________ 。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN

N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
负极_________________________，正极_____________________________。

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甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)； △H₁
②CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H₁=—1160kJ/mol，则△H₂=
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式                           。
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池极，电极反应式为
⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .

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已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色
②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）

Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常数K=9．5×10⁴（上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

时间（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为
下列说法正确的（  ）
A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂可使溶液由橙色变为黄色
（3）0．03s时溶液的pH=
（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：

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已知下列热化学方程式：Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s) ΔH2＝－90.7