SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/m
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SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1mol S—F键需吸收的能量为A.330 kJ | B.276.67 kJ | C.130 kJ | D.76.67 kJ |
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答案
A |
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据反应式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol-6×x kJ/mol=-1220 kJ/mol,解得x=330 kJ/mol,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生解题能力与方法的培养和训练,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能的关系,然后灵活运用即可。 |
举一反三
25℃时,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ( )A.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); △H=-725.76 kJ·mol-1 | B.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1451.6 kJ·mol-1 | C.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=-22.68 kJ·mol-1 | D.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g); △H=-725.76 kJ·mol-1 |
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已知两个反应式: CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1 CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6(g); △H =-311kJ·mol-1 则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为 |
含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +28.7" kJ·mol-1 | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-28.7" kJ·mol-1 | C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +57.4" kJ·mol-1 | D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.4" kJ·mol-1 |
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碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。 (1)Al的离子结构示意图为 ; Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐, 其反应方程式为 (3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H<0 在恒温、恒容时,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L ① H2的平均反应速率是 ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比= ③ 系数 x = (4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH1=+140 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=== CO(g) ΔH2 =-110 kJ·mol-1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。 |
已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,N—H键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是A.431 kJ·mol-1 | B.945.6 kJ·mol-1 | C.649 kJ·mol-1 | D.896 kJ·mol-1 |
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