已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(  )A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(  )A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2

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已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(  )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890kJ/mol
B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H= +445kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H =-55.625kJ/mol

答案
D
解析

试题分析:题目中给出的数据意义是:燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量,应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ·mol-1其他系数与热量相对应的方程式均正确。答案选D。
点评:热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
举一反三
已知下列两个热化学方程式:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H =- 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25KJ,则混合气体中CO和H2的体积比为  (  )
A.1 :1B.2 :1C.2 :3D.1 :3

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(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa,320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是:                                                      
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是                   ;负极的电极反应式是                        
(3)如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是                         
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(共12分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-==2SO42- +I2(慢)    I2+2 S2O32-==2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)

(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)     △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)      △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)      △H2
则电池反应的△H=_______________。
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(13分)CH3CHO是有毒物质,易溶于水,含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理,总反应为:
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ;△H
(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______(每空1分)
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol,则△H=_____________
(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程,模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液,其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
(4)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇          kg(计算结果保留小数点后1位)。
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(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右:

(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是                  
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为              
(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3产率的有          (填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
E.加入催化剂   F.吸收NH3    G.通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                 
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