已知下列热化学方程式　　（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2）＝2H2O（g） △H2＝－483.6

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已知下列热化学方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。则 ΔH₃等于　　

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

答案

解析

考查盖斯定律的应用。由（1）－（2）÷2即得到C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)，所以该反应的反应速率是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol^—1，答案选A。

举一反三

最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示（与白磷P₄相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol

放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（）

A．N₄属于一种新型的化合物	B．N₄与N₂互为同素异形体
C．N₄沸点比P₄（白磷）高	D．1molN₄转变为N₂将放出1216kJ热量

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下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O₂(g) =" CO(g)" 　　△H₁ =－110.5 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　△H₂=－393.5 kJ·mol^-1,
则C(s)+CO₂(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol^-1　　

B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O ====6H⁺+IO₃^-+6Cl^-

C．等物质的量的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂溶液混合反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D．用铜作电极电解硫酸溶液：

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下列方程式的书写或描述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．热化学方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）2CO₂（g）+H₂O（g）；△H="-1256" kJ·mol^-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^-1

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= -285.8kJ·mol^-1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S键）。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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在298 K 101 kPa时，已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₁；Cl₂(g) + H₂(g) =" 2HCl(g)" ΔH₂；2Cl₂(g) + 2H₂O(g) =" 4HCl(g)" + O₂(g) ΔH₃；则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃ =ΔH₁ + 2ΔH₂	B．ΔH₃ =ΔH₁ +ΔH₂
C．ΔH₃ = 2ΔH₂－ΔH₁	D．ΔH₃ =ΔH₁－ΔH₂

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已知下列热化学方程式 （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol（2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6