已知H—H键的键能为436kJ/mol,N—H键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N
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已知H—H键的键能为436kJ/mol,N—H键的键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是( )A.431 kJ/mol | B.945.6 KJ/mol | C.649 kJ/mol | D.869 kJ/mol |
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答案
B |
解析
△H =反应物的键能之和—产物的键能之和=N≡N键的键能+3×436kJ—6×391kJ="-" 92.4 kJ,得:N≡N键的键能为945.6 KJ/mol,选B |
举一反三
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l),并放出114.3kJ的热量,则混合气中一氧化碳的物质的量为( )A.0.22 mol | B.0.15 mol | C.0.1 mol | D.0.05 mol |
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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6 | B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 | D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
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已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1,N—N键的键能是159kJ﹒mol-1,H-H键的键能是 436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为( )A.561 kJ﹒mol-1 | B.-93 kJ﹒mol-1 | C.-561 kJ﹒mol-1 | D.+93kJ﹒mol-1 |
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已知下列三个热化学方程式 ①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1 写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________; _________________________________________。 |
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确) ( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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