下列有关反应热的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.
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下列有关反应热的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,说明金刚石比石墨稳定 | C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大 | D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1<△H2 |
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答案
A、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量,气态水变为液态水释放热的,所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol,故A错误; B、C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,说明石墨的能量低于金刚石的,所以金刚石不如石墨稳定,故B错误; C、反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)的焓变是定值,故C错误; D、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,所以△H1<△H2,故D正确. 故选D. |
举一反三
工业生产硝酸铵的流程图如下:
请回答下列问题: (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条) (2)已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.请回答: ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,该反应的化学平衡常数表达式K=______. ②为有效提高氢气的转化率,宜采取的措施有______ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (3)一定温度下在体积固定的密闭容器中,将1mol N2和3mol H2混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍,此时N2的转化率为______. |
根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ/mol ②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol( )A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ | B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- | C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 | D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
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下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 | B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s-1,v(C)=0.3 mol•L-1•s-1,则用C来表示反应进行的速率更快 | C.反应HCl ( aq )+NaOH ( aq )=NaCl ( aq )+H2O ( l )△H<0,在理论上能用于设计原电池 | D.
如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、 |
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在下列各说法正确的是( )A.对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol,(Q>0)若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ | B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数表示 | C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | D.对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0反应前后熵不变 |
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反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是( )A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 | B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 | C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 | D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
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