如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.根据图象判断下列叙述中正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H
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如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.根据图象判断下列叙述中正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=+92kJ•mol-1 | B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热数值会减小 | D.反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ•mol-1 |
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答案
A、该反应放出的能量大于吸收的能量,所以为放热反应,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,故A错误; B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,即可降低生产能耗,故B错误; C、加入催化剂改变反应速率,不改变化学平衡,反应的热效应不变,故C错误; D、热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ•mol-1,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO(g)△H2 | B.H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 | C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 | D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 |
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关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应 | B.燃烧属于吸热反应 | C.反应物总能量与生成物总能量一定相等 | D.化学键断裂吸收能量 |
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下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 | C.温度、浓度的改变一定会引起速率的改变,所以化学平衡一定会移动 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性 |
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下列变化过程中,△S<0的是( )A.水蒸气凝结成水滴 | B.硝酸铵固体溶于水 | C.氮气和氧气混合 | D.碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2 |
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的. 已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol; ②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol; ③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol. 下列判断正确的是( )A.酒精的燃烧热为Q3kJ | B.若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ | C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 | D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
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