分析图的能量变化示意图,下列选项正确的是( )A.2A+B⇌2C;△H<OB.2C⇌2A+B;△H<0C.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0D.2A(g
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分析图的能量变化示意图,下列选项正确的是( )A.2A+B⇌2C;△H<O | B.2C⇌2A+B;△H<0 | C.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0 | D.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0 |
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答案
由图象知,2A+B的能量小于2C的能量,根据化学反应前后能量守恒,如果A、B为反应物,C为生成物,2A(g)+B(g)═2C(g)时该反应吸收能量,△H>0; 如果C为反应物,A、B为生成物,2C(g)═2A(g)+B(g)时该反应放出能量,△H<0, 故选C. |
举一反三
关于下列四个图象的说法中正确的是( )
A.图①表示Br+H2→HBr+H反应热:过程I>过程Ⅱ | B.图②表示的反应是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) | C.图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时,生成Al(OH)3沉淀的情况 | D.图④表示可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),△H>0,达到平衡后,升高温度时,速率改变的情况 |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 | D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 | D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右,下列说法正确的是( )A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | B.正交硫比单斜硫稳定 | C.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol | D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2共价键所放出的能量少297.16kJ |
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已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则下列说法正确的是( )A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态 | B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,上述热化学方程式中的Q值减小 | D.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能 |
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