下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 [ ]A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2N

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下图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

[ ]
A. 该反应的热化学方程式为： N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH = 92kJ·mol^-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

答案

举一反三

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566kJ/mol
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(g)＋12O₂(g) ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[ ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－452kJ/mol
D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)．已知：
①C₇H₈(l)(NBD)＋9O₂(g)===7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH1
②C₇H₈(l)(Q)＋9O₂(g)===7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH2
③

ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列叙述不正确的是[ ]
A．ΔH1>ΔH2
B．NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q稳定
D．NBD转化为Q是吸热反应

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq) + OH^-(aq)= H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 [ ]
A．△H1>△H2>△H3
B．△H1<△H3<△H2
C．△H1<△H2<△H3
D．△H1>△H3>△H2

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800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol，它表示 [ ]
A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B．1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol C跟1 mol H₂O反应吸收131.3 kJ的热量
D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

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已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是

[ ]
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用上图来表示

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