根据热化学方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H＝-a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法正确的是 [ ]A．1 mol SO2的总能量大于

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根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝-a kJ·mol^-1（a＞0）。下列说法正确的是

[ ]

A．1 mol SO₂的总能量大于1 mol S和1 mol O₂能量总和
B．1 mol SO₂的总能量小于1 mol S和1 mol O₂能量总和
C．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H＝-b kJ·mol^-1，b小于a
D．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H＝-b kJ·mol^-1，b大于a

答案

举一反三

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃时的△H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。
(2)图中△H=________ kJ·mol^-1。
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（下图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的 △H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

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炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为
___________。如果烧去同量的炭，喷洒过水和未喷洒过水的炭火炉相比，放出的总能量__________（填“相同”或“不同”），原因是________________________。

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)+Q₁    H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g)+ Q₂   有关上述反应的叙述正确的是 [     ]
A．Q₁>Q₂
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量

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在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+Q1 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)+Q2 则Q1和Q2的关系为 [ ]
A．Q2>Q1
B．Q1>Q2
C．Q1=Q2
D．无法确定

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