下列说法或表示方法正确的是[ ]A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ
题型:0115 月考题难度:来源:
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
答案
D |
举一反三
已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 |
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A.2Q2>Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2<Q1<92.4kJ D.2Q2=Q1<92.4kJ |
化学反应: C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0 CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0 C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0; 下列说法不正确的是(相同条件下) |
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A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C.△H1+△H2=△H3 D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是 |
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A.92.4 kJ B.92.4 kJ ~184.8 kJ C.小于184.8 kJ D.184.8 kJ |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质:①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H2>△H3>△H1 C.△H2>△H1>△H3 D.△H1>△H3>△H2 |
在相同的温度和压强下,将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则关于Q1和Q2相对大小,正确的判断是 |
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A.Q1<Q2 B .Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 |
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