某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（

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某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）
①反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

答案

当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，可知道反应是一个放热反应，故①正确；
在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；
放出的热量让试剂瓶中的气体压强增大，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故③正确；
生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，故④错误；
故选B．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸的稀释是放热反应

B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

C．Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl晶体的反应是放热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量

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下列物质中，加入水中显著放热的是（　　）

A．生石灰

B．食盐

C．蔗糖

D．硝酸铵

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下列说法或表示方法不正确的是（　　）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

D．已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN₂和3molH₂混合充分反应后放热92.4kJ

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如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠②氮气与氢气合成氨气③锌与稀硫酸反应④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

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