下列说法正确的是A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.水电解生成氢气和氧气
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下列说法正确的是A.c(H+)>c(OH一)的溶液一定显酸性 | B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 | C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 | D.水电解生成氢气和氧气,证明水是弱电解质 |
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答案
A |
解析
试题分析:B中,常温下,pH=6的溶液可以是酸溶液,也可以是NaHSO4、FeCl3的水溶液;C中,电解稀硫酸或氢氧化钠溶液都是电解水,产物都是H2和O2。D中,水的电离程度小,证明水是弱电解质。 |
举一反三
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是 A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )A.一定大于0.001 mol·L-1 | B.一定等于0.001 mol·L-1 | C.一定小于0.001 mol·L-1 | D.以上说法均欠妥 |
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常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 | B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 | C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 | D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( ) |
在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )A.a=b="10" mL | B.a=b>10 mL | C.a<b | D.a>b |
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