已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=

已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=

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已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol1
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol1

答案
A
解析
燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,C完全燃烧的产物是CO2,CO继续燃烧生成CO2放出热量,那么C的燃烧热大于110.5 kJ·mol1;浓硫酸中的H与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量,但是浓硫酸的稀释又有热量释放,所以该反应过程放出的热量大于57.3 kJ;根据盖斯定律,③④相加得到热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1,该反应为放热反应,故ΔH的符号为“-”。
举一反三
下列物质能促进水的电离的是
A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠

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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①②B.①④C.②③D.③④

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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO)

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用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V=10mL,酸碱恰好中和
D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-

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25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)=10-14
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点

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