A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可

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A、B、C、D分别为NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。将0.03 mol·L^－1的A溶液与0.01 mol·L^－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

答案

(1)Ba(OH)₂　<
(2)Al₂O₃
(3)2Al³^＋＋3CO₃²^—＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
(4)正向　 c(Na^＋)＝c(SO₄²^—)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)
(5)100x mol/L

解析

由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲，说明乙为Al(OH)₃，甲为BaSO₄，A、B为强碱性溶液或强酸性溶液；由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙，则A为强碱，C为铝盐；A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体，刺激性气味气体为NH₃，B为铵盐，综合以上分析可得A为Ba(OH)₂，B为NH₄HSO₄；C为AlCl₃，D为Na₂CO₃。
(1)Ba(OH)₂为强碱，稀释时没有平衡的移动，pH变化较大，而稀释Na₂CO₃时，CO₃²^—的水解平衡右移，使其pH变化较小。
(2)加热蒸干AlCl₃溶液时，Al³^＋的水解平衡右移，生成的盐酸挥发，导致水解彻底。
(3)Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液混合，Al³^＋与CO₃²^—发生相互促进的水解反应。
(4)硫酸氢铵电离出的H^＋使溶液呈酸性，水的电离受到抑制，加入NaOH溶液中和了H^＋，水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，故离子浓度关系为c(Na^＋)＝c(SO₄²^—)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)。
(5)混合反应后生成BaSO₄，溶液为等体积混合，体积加倍，故混合液中c(Ba²^＋)＝0.01 mol·L^－1，则c(SO₄²^—)＝

＝

＝100x

举一反三

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO₄溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液

D．NaI溶液

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常温时，下列叙述正确的是(　　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M^＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－¹ HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－¹ MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M^＋)－c(OH^－)＝________mol·L^－¹。

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人体血液里Ca²^＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L^－¹标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO₃酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO₄反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²^＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO₃标准溶液测定Cl^－为例：
终点前：Ag^＋＋Cl^－=AgCl (白色)
终点时：2Ag^＋＋CrO₄²^—=Ag₂CrO₄(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更________的缘故。

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