下列说法正确的是( )A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(C
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下列说法正确的是( ) A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-) B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大 C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。 D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
答案
A |
解析
试题分析:A、将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,二者反应,反应后混合液的成分为NaA、HA和NaCl,浓度均为0.05mol/L,存在NaA的水解平衡和HA的电离平衡,又混合后溶液显碱性,则NaA的水解程度大于HA的电离程度,微粒浓度关系为c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-),正确;B、氨水中存在平衡NH3·H2O NH4++OH-,加入适量的氯化铵晶体后,NH4+浓度增大,平衡向左移动,OH-浓度减小,pH减小,向氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体后,NH4++OH-=NH3·H2O,OH-浓度减小,pH减小,错误;C、室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,所得混合液的pH=3,则酸过量,则混合液中C(H+)=(0.001Va -0.001Vb)/ (Va+Vb )=0,0001mol/L,解得Va:Vb=11:9,错误;D、由0.1mol/L NaHB溶液pH为4知,H2B为弱酸,则NaHB溶液中存在HB-的水解平衡和电离平衡:HB-+H2O H2B +OH-,HB-H++B2-且电离程度大于水解程度,HB-的电离和水解是微弱的,离子浓度关系为:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),错误。 |
举一反三
下列四组选项中,全部符合下图阴影部分的能源分类是 ( )
A.煤炭、石油、沼气 | B.水能、生物能、天然气 | C.太阳能、风能、潮汐能 | D.地热能、海洋能、核能 |
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.Fe3+ | B.Cl- | C.HCl | D.CH3COO- |
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25℃时,下列说法不正确的是( )A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 | B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH=6时,溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L | C.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 | D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
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下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25℃),则下列说法不正确的是( )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L | B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L | C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高 | D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
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为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O (1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为 。 (2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”) (3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) | B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L | C.c(H+)<c(OH-) | D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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