W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是A．LiB．FC．NaD．Cl
题型：不详难度：来源：
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是 |
答案
| C |
解析
试题分析：结合题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，WX为酸或者碱，综合分析W必为氢，X必为氟，Y、Z在第三周期结合化合价知Y元素是Na，故选择C。 |
举一反三
草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为 。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。 |
25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）| A．c（NH4+）=c（SO42－） | | B．c（NH4+）＞c（SO42－） | | C．c（NH4+）＜c（SO42－） | | D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） |
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常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）| A．c（HCOO－）＞c（Na+） | | B．c（HCOO－）＜c（Na+） | | C．c（HCOO－）= c（Na+） | | D．无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系 |
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99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L | | C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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下列溶液肯定呈酸性的是（ ） | A．含有H+离子的溶液 | B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液 | | C．c(OH-)<c(H＋)的溶液 | D．pH小于7的溶液 |
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