常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH

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常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na₂SO₄

B．NH₄Cl

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

答案

解析

试题分析：A、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，常温下pH＝7，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH₄^＋水解，溶液显酸性，常温下pH＜7，B不正确；C、碳酸氢纳在溶液中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度，溶液显碱性，常温下pH＞7，C正确；D、醋酸是弱酸，溶液显酸性，常温下常温下pH＜7，D不正确，答案选C。

举一反三

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H＝－1452 kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂+2H₂O△H＝－725.8 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－725.8 kJ·mol^-1

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常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，若由水电离产生OH^-浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

A．a>b

B．a＝10^-4b

C．b＝10^-4a

D．a＝b

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已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-¹的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：

A．

B．

C．

D．

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酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是。
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视
（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：______________________。

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某温度（t ℃）时，水的离子积为K_w＝1×10^-¹³。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。

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