25℃时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②
题型：不详难度：来源：
25℃时下列叙述正确的是 | A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① | | B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 | | C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同 | | D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 |
|
答案
| BC |
解析
试题分析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO3=Na++HCO3－，则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正确；水的离子积Kw只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同Kw相等，故C正确；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c•V，则物质的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。 |
举一反三
对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) | | B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1 | | C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 | | D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 |
|
常温下，下列说法正确的是| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 | | B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) | | C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) | | D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
|
关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) | | B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 | | C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 | | D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
|
下列叙述正确的是| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) | | B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 | | C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 | | D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
|
25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是| A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1 | | B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯） | | C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） | | D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯） |
|
最新试题
热门考点