A.9.0 | B.9.5 | C.10.5 | D.11.5 |
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 | ||||||||||||||
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 | ||||||||||||||
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 | ||||||||||||||
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 | ||||||||||||||
下列能源中,属于可再生绿色能源的是
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依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号) A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3 ③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号) A. CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH ④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_ 。 | ||||||||||||||
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题: (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。 (2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。 (3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。 | ||||||||||||||
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为
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