同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c1,电离度为a1;碱乙溶液的量浓度为c2,电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的
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同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c1,电离度为a1;碱乙溶液的量浓度为c2,电离度为a2,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的是( )A.c1>c2 | B.a1<a2 | C.碱性:甲<乙 | D.无法判断 |
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答案
D |
解析
【错解分析】本题没有指明是否同一物质,但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的。 【正解】溶液pH值的大小是由氢离子浓度大小决定。对弱碱来说,氢离子浓度由氢氧根离子浓度决定,而氢氧根离子浓度大小又是由其浓度和电离度的乘积而定。甲溶液的pH值小,其氢离子浓度大,对应氢氧根离子([OH-]甲==c1·a1)浓度小;乙溶液的pH值大,氢离子浓度小,对应氢氧根离子([OH-]乙==c2·a2)浓度小。由已知得如下关系:c1·a1<c2·a2,若是同一种电解质,结论将很简单。对于弱电解质中来说,决定电离生成离子浓度大小的主要因素是浓度,电离度只是次要因素,这样可知乙溶液的氢氧根离子浓度大,其浓度大(c1<c2)。另一方面,同一种物质由于其浓度大,电离度小(a1>a2)。本题没有指明是否同一物质,但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的,因此A,B都不是正确选项。 对于选项C,表面上看乙溶液的pH值大,似乎其碱性就强,这样比较是没有意义的。比如1×10-5mol·L-1的HCl,其[H+]为1×10-5mol·L-1,pH值等于5;0.1mol·L-1的HAc,其[H+]为1.32×10-3mol·L-1,pH值等于2.87。就上述两种溶液来说,该醋酸溶液的酸性比盐酸溶液强,但不能说醋酸的酸性比盐酸强,因为比较物质的酸碱性必须在相同条件下(即同温同浓度)。选项C也是错误选项。综合上述本题的正确选项只能是D。 |
举一反三
pH=10的NaOH和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH值为 |
弱酸HY溶液的pH=3,弱酸HZ溶液的pH=4,两者浓度相近,将两溶液等体积混合后的pH范围是A.3.0~3.3 | B.3.3~3.5 | C.3.5~4.0 | D.3.7~4.3 |
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25°C时,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中,c(NH)与c(SO)之比是 ( )A.等于2∶1 | B.大于 2∶1 | C.小于2∶1 | D.无法判断 |
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常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液 | B.NaHSO4溶液 | C.NH4Cl溶液 | D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液 |
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若室温时,将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度为( )A.10a+b-12 % | B.10a+b-14 % | C.1012-a-b % | D.1014-a-b % |
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