下列说法中，正确的是（ ）A．在任何条件下，纯水的PH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的PH大于7D．在95℃时，纯水中H+物质的量
题型：不详难度：来源：
下列说法中，正确的是（ ）| A．在任何条件下，纯水的PH都等于7 | | B．在任何条件下，纯水都呈中性 | | C．在95℃时，纯水的PH大于7 | | D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1 |
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答案
| B |
解析
| 温度升高会促进水的电离，即c(H＋)＞10-7mol·L-1,pH＜7，所以A、C、D均不正确。但无论温度如何变化，在纯水中H＋和OH－的浓度一定是相等的，B正确。答案是B。 |
举一反三
在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )| A．[Na+]=2[CO32- ] | B．[OH一]=2[H+] | | C．[HCO3- ]>[H2CO3] | D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) |
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常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )| A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液 | | C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水 |
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下列水溶液一定呈中性的是| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 | | C．c(H+) =c(OH-) | D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
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(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； | | B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； | | C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； | | D．未用标准液润洗碱式滴定管； |
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下列说法正确的是（ ）| A．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1 | | B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） | | C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 | | D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-） |
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