下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ( )①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;
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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ( ) ①常温下NaX溶液的PH大于7;②HX溶液做导电实验,灯泡很暗;③HX不与NaCl反应;④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2;⑤HX具有很强的挥发性;⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5A.②③⑤ | B.①④⑥ | C.①②④⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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答案
B |
解析
考查弱酸的判断方法。①中说明盐水解显碱性,即相应的酸是弱酸。灯泡暗,只能说明溶液中离子的浓度比较小,但不能证明是否完全电离,不能说明。HX不与NaCl反应,说明其酸性弱于盐酸的,但不能说明该酸是弱酸。0.1mol/L的HX溶液的PH = 2,说明溶液中氢离子浓度小于酸,即说明酸没有完全电离,可以说明该酸是弱酸。挥发性与其强弱无关。PH = 1的HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5,说明在稀释过程中酸继续电离出氢离子,即酸为弱酸。所以答案是B。 |
举一反三
将PH = 1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后,PH均变成了2,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) |
取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 ( )A.0.01mol/L | B.0.017mol/L | C.0.05mol/L | D.0.50mol/L |
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性: c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
| B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)=" c" (H+)=c(OH-)
| C.若0.10 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b
| D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: | [c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)] |
下列叙述正确的是A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 | B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大 | C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大 | D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH |
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下列叙述正确的是 A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合,混合液的pH =7 | B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH仍相同 | C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液, | D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大 |
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