常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2 mol/LB.10-12 mol/LC.2×10-12 mol/LD.0.02mo

常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为A.10-2 mol/LB.10-12 mol/LC.2×10-12 mol/LD.0.02mo

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常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为
A.10-2 mol/LB.10-12 mol/LC.2×10-12 mol/LD.0.02mol/L

答案
B
解析

举一反三
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol·L1Bmol·L1,则AB的关系为             
A.ABB.A=104B C.B=104AD.AB

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25℃时的下列五种溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
A.α3>α1>α5>α4>α2                 B.α4>α2>α5>α3>α1  
C.α2>α4>α5>α1>α3                 D.α1>α3>α5>α2>α4 
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常温下,有关水溶液pH的下列说法中正确的是
A.在pH=12的溶液中,水电离出的c(OH)=10-2mol·L-1
B.将pH=2和pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,溶液的pH=7
C.若强酸、强碱中和后pH=7,则中和之前pH+pH=14
D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH>7

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(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=                 
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=        mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=         mol/L,pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl)-c(M+)=__________ mol·L-1   c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是    
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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是(   )
A.氢离子浓度变小
B.醋酸分子的浓度减小
C.酸性减小,pH变大
D.醋酸根离子浓度变小

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