有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐
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有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积(标况)是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积(标况)是 。 |
答案
甲:NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L;乙:Na2CO3和NaHCO3,1:1,0.112 L |
解析
NaOH溶液中通入一定量的CO2,有几种情况:一种情况是CO2不足,反应后的混合物为NaOH,Na2CO3;另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3;第三种情况是CO2过量,全部NaOH转化为NaHCO3;第四种情况是CO2过量,反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。 分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体,至反应完毕消耗25mL盐酸,根据反应: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ① NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑② 可知滴加到50 mL时开始反应②,根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前,无气体放出,与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25 mL盐酸,则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3,且物质的量之比为1:1,产生CO2的体积为0. 056L.
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举一反三
有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液中的C(H+) A 2:1 B 100:1 C 1:100 D 无法确定 |
PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是 |
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y,则x值为 |
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl一)>C(NH4+) | B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C(H+)一定 等于C(OH-) | C.0.1mol/L的Na2S溶液中:C(OH—)=c(H+)+C(HS—)+2C(H2S) | D.0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等 |
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下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子都是阳离子 | B.将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸的体积变化大, 证明醋酸是弱酸 | C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 | D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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