已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是( )A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总

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已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是( )

A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)+ c(F^-)

D．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

答案

解析

A：在NaF溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(F^-)
在CH₃COONa溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)
由于HF比CH₃COOH易电离，则物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比，前者的碱性弱，c(OH^-)相对较小，而c(H⁺)相对较大，故由以上两式可知，NaF溶液中的离子总数较多，正确
B：由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相对较小，pH较小，不正确
C：违反了电荷守恒，正确的为c(H⁺)+c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(F^-)，排除
D：由于CH₃COO^-部分水解，溶液呈碱性，故c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，排除
答案为A

举一反三

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^–、 SCN^–

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^–、CO₃^2–

C．在c(H⁺) = 10^–13mol／L的溶液中：NH₄⁺、 A1³⁺、SO₄^2–、NO₃^–

D．在pH = 0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^–、NO₃^–

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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是（）

A．C(Na⁺)>C(CO

)>C(HCO

)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．2C(Na⁺)=3[C(CO

)+C(HCO

)+C(H₂CO₃)]

C．2C(OH^-)+C(CO

)=C(HCO

)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO

)+2C(CO

)

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．无色溶液中：NH

、Ag⁺、PO

、Cl^—能大量共存

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

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（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=        。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L。

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室温下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a点c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

D．滴定过程中不可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

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