(8分)25OC时,0.1 mol/LHCl溶液中,[Cl-] =__________,[ OH-] =___________,Kw=_____________
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(8分)25OC时,0.1 mol/LHCl溶液中,[Cl-] =__________,[ OH-] =___________,Kw=______________; 若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液,则混合液pH=________。 |
答案
(8分)0.1 mol/L ;1.0×10-13 mol/ L ;1.0×10-14;13 |
解析
略 |
举一反三
(15分) 在常温下,某水溶液M中。 (1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。 ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+) (2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是 。 (3)若M为0.01 mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)= 。 (4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60 mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。 (ii)B点溶液的pH为多少?(写出计算过程。可能用到的数据:1g2=0.30、1g3=0.48) |
某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定 pD=-lg(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )。 A 纯净的重水中,pD="7 " B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2 C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12 D 纯净的重水中, C(D+)C(OD-)>1.0×10-1 4 |
下列说法中,不正确的是 ( )A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中,溶液的颜色逐渐变浅,pH逐渐减小 | B.在正常情况下,人体血液的pH应保持弱碱性范围,为了维持人体细胞内的酸碱平衡,人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。 | C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 | D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子 |
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有关键能数据如表:晶体硅的燃烧热为989.2/kJ·mol-1,则X的值为
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现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO4)3;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g)Ba(OH)2;pH由小到大的顺序为( )A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) | B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) | C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) | D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g) |
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