在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（）A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的醋酸与pH=

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在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（）

A．pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液

C．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水

答案

解析

略

举一反三

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为

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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
（1）某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明（填选项符号）
A．A一定是烃
B．A一定含有C、H两种元

素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三种元素
（2）0.05mol某烃B完全燃烧后，生成的CO₂气体体积为4．48 L（STP），生成的水为4.5 g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

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将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= 。

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判断溶液为中性的依据是

A．c（OH^－）=1×10^－⁷mol/L

B．c（H⁺）=1×10^－⁷mol/L

C．c（OH^－）=c（H⁺）

D．pH=7

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在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 （ ）A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的醋酸与pH=