某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10

题型：不详难度：来源：

某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

答案

纯水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L  Kw = C(H⁺)·C(OH^-) = 2×10^-7×2×10^-7 = 4×10^-14   稀盐酸中 C(OH^-) =" Kw" / C(H⁺) = (4×10^-14) / (5×10^-6) = 8×10^-9 mol/L

解析

由水电离产生的H⁺与OH^-量始终相等，知纯水中C(H⁺) = C(OH^-)。根据纯水中C(H⁺) 与C(OH^-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH^-)。