下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是[ ]A.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184KJ·mol-1B.CH4(g)+2
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下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 |
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A.H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184KJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3J·mol-1 C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-293KJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ·mol-1 |
答案
C |
举一反三
已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为 ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-c kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4=-d kJ·mol-1 那么,下列说法正确的是 |
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A.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 B.碳的燃烧热为d kJ·mol-1 C.一氧化碳的燃烧热为-(d-c)kJ·mol-1 D. |
下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是 |
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A.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为 242kJ/mol B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,若有其它物质生成,这部分反应热不在中和热内 C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 |
下列说法正确的是 |
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A.1mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.在25℃.101kPa下,1mol硫和2mol硫燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B.S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2 C.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3 D.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4 |
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5,现将3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽,并放出XkJ的热量。 (1)反应后生成物的组成(用化学式表示)是____________________。 (2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=_______________。 (3)若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出ZkJ的热量,则X___________Z(填“<”“>”或“=”) (4)磷的两种氧化物中,较稳定的是_______________。 |
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