已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则

题型：同步题难度：来源：

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

[ ]

A.-44.2 kJ·mol^-1B.+44.2 kJ·mol^-1
C.-330 kJ·mol^-1D. +330 kJ·mol^-1

答案

举一反三

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H1=+67.7 kJ·mol^-1; ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H2= - 534 kJ·mol^-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

(3)

请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

题型：同步题难度：| 查看答案

已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1C（金刚石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 [ ]
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低

题型：同步题难度：| 查看答案

(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。已知下列热化学方程式：
①C₃H₈(g)==CH₄(g)+CH三CH(g)+H₂(g) △H1=+156.6kJ/mol；
②CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)+CH三CH(g) △H2=+32.4kJ/mol
写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式_________________。
(2)已知Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃(s)+ 10H₂O(g) △H3=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃· H₂O(s)+9H₂O(g) △H4=+473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-akJ.mol^-1 (a>0)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-b kJ.mol^-1 (b>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H2=-c kJ.mol^-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

[ ]

A.a+b+c
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c

题型：专项题难度：| 查看答案