据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气.(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比
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据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气. (1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为______ (2)已知丁烷的燃烧热为2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气完全燃烧生成液态水放出的热量为2550kJ.写出丙烷燃烧的热化学方程式______. (3)标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______ (4)标准状况下,a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V为______(用a和b表示). |
答案
(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷物质的量相同,完全燃烧恢复到原状态,水为液体,生成二氧化碳的体积比为物质的量之比,依据碳元素守恒得到二氧化碳气体的体积比为3:4;故答案为:3:4; (2)丁烷的燃烧热为2880kJ/mol,依据燃烧热概念写出热化学方程式为:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2880kJ/mol; 1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1:1)的混合气中丙烷为0.5mol,丁烷为0.5mol;0.5mol丁烷放热1440KJ,所以0.5mol丙烷燃烧放热1110KJ;丙烷燃烧的热化学方程式为; C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol, 故答案为:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol; (3)标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,物质的量为3.125mol; 设丙烷物质的量为X,丁烷物质的量为1-X; C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△n 1 3 X 3X 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(l) 2 7 1-X 3.5(1-X) 3X+3.5(1-X)=3.125 X=0.75mol 所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比=0.75:(1-0,75)=3:1, 故答案为:3:1; (4)标准状况下,a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V依据化学方程式计算得到: 假设气体全部是丙烷体积为a C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△V减小 1 3 a 3a 3a=a+b-V V=b-2a 假设气体全部是丁烷体积为a 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(l)△V减小 2 7 a 3.5a 3.5a=a+b-V V=b-2.5a a L的某丙烷和丁烷的混合气体,在b L足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态体积为V L,所得气体体积V为:b-2.5a<V<b-2a, 故答案为:b-2.5a<V<b-2a. |
举一反三
25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8 kJ/mol | B.2CH4O(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6 kJ/mol | C.2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(l);△H=-22.68 kJ/mol | D.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ/mol | 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料. (1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为______. (2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示,则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为______. (3)已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ,则1mol C与CO2反应生成CO______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ. | 请按要求完成下列问题: (1)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式:______,当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是:______; (2)向1mol•L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是______,原因是(用离子方程式表示)______. | (1)室温下,将2克液态苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6KJ的热量,写出C6H6燃烧的热化学方程式:______. (2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2 →TiCl4Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=______. | (1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为______ (2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol a)写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______ b)在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为______,这些H2在标况下的体积为______. |
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