25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol | B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol | C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol | D.H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol |
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答案
A、因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,不是285.8kJ,故A错误; B、因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571.6kJ,放热时焓变值为负值,故B错误; C、因4g氢气燃烧生成液态水,不是气态水,放出热量571.6kJ,故C错误; D、因2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,放热时焓变值为负值,故D正确; 故选:D. |
举一反三
已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol | B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol | C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534.4kJ/mol | D. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H=-16.7kJ/mol | 已知热化学方程式2SO3(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108040738-68233.png) 2SO2(g)+O2(g);△H1=+197kJ/mol,热化学方程式 2SO2(g)+O2(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108040738-68233.png) 2SO3(l);△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是( )A.a>197 | B.a<197 | C.a=197 | D.热方程式中化学计量数可表示分子个数 |
| 写出下列各热化学方程式 (1)常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.______ (2)1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量______. | 下列说法正确的是( )A.在101 kPa、25℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ/mol | B.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量.则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol | C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性 | D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
| (1)N2与O2反应生成1gNO (g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:______ (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式: Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-Q1kJ/mol Fe203(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+C02(g)△H=-Q2kJ/mol Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g)△H=+Q3kJ/mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:______. |
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