(4分)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:共价键H-HO=OH-O键能/kJ ·mol-1436498
题型:不详难度:来源:
(4分)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:
共价键
| H-H
| O=O
| H-O
| 键能/kJ ·mol-1
| 436
| 498
| X
| 根据下图中能量变化图,回答下列问题:
(1) 图中:a=___________。 (2) 表格中:X= 。 |
答案
(1)1370;(2)463。 |
解析
试题分析:(1)从题给图象可以看出:a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量,故a=2mol×436kJ•mol-1+1mol×498kJ•mol-1=1370KJ;(2)根据题给图像知,反应的热化学方程式: 2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ•mol-1,则(436×2+498)KJ-4XKJ=-482kJ,解得X=463。 |
举一反三
下列说法正确的是 A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 | B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | C.物质变化时若伴有能量变化,则一定是化学变化 | D.没有物质的化学变化,也就没有能量的变化 |
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已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol | B.反应①放出的热量为221kJ | C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ • mol-1 | B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ • mol-1 | C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ • mol-1 | D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ • mol-1 |
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有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2= -Q2kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H3= -Q3kJ/molA.△H1=△H2 | B.△H1<△H2 | C.Q1 >2Q3 | D.△H1>2△H3 |
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(14分)图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 (2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。 (3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1 mol NO2 1 mol CO
| 2 mol NO 2 mol CO2
| 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
| 平衡时c(NO) /mol·L-1
| 1.5
| 3
| m
| 能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 放出c kJ
| CO或NO的转化率
| α1
| α2
| α3
| 则:α1+α2= , a+b/2= ,m= |
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