(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂B.提高氧气的浓

(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂B.提高氧气的浓

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(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂B.提高氧气的浓度
C.提高反应的温度D.降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:  
化学键
H—H
O=O
H—O
键能
436
496
463
由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            
(5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
答案
(1)  ABC   (2)A   (3)484KJ
(4)2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H=-4QKJ/mol       (5)负  氧化   2.24L
解析

试题分析:(1)A. 使用催化剂可以大大加快正反应速率。正确。B. 因为氧气是反应物。提高氧气的浓度,及增大反应物的浓度,可以加快化学反应速率。正确。正确。C. 提高反应的温度。可以加快化学反应速率。正确。D. 降低反应的温度,减慢化学反应速率。错误。(2)由于已知该反应为放热反应。则反应物的能量高于生成物的能量,在发生反应时多余的能量释放出来。图像应该为A。(3)断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,反应过程中的能量变化就是二者的差值,所以2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量是2mol×436kJ/mol+1mol×496 kJ/mol-4mol×463 kJ/mol=484KJ.即氧气中燃烧生成气态水的热反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g)。ΔH=-484KJ/mol. (4)因为1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,所以氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H=-4QKJ/mol。(5)在氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极,负极发生氧化反应,n(e-)=0.2mol。则n(H2)=0.1mol. 在标准状况下消耗H2的体积是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L.
举一反三
已知某反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应
B.该反应只有在加热条件下才能进行
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

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(14分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

(1)H2S在空气中可以燃烧。
已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= -442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=-297.04 kJ/mol    ②
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是     
(2)SO2是大气污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32—,其电离方程式是     
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会     (填“升高” 、“不变”或“降低”)。
③ 为调整海水的pH,可加入新鲜的海水,使其中的HCO3参与反应,其反应的离子方程式是     
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是     
(3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程:     
(4)SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是     
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(14分)
以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:
I. 将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;
IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2
(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为        
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ • mol1       ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol1      ②
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:        
(3)H2O2分子中含有的化学键类型为                
(4)III中MnO2溶解的离子方程式为        ,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:       
(5)IV中,若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:         
(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为      
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(15分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H3
       
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为    mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)︰n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO32)︰n(HSO3)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判断,NaHSO3溶液显   性,用化学平衡原理解释:              
② 当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):    
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
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下列各图所表示的反应属于吸热反应的是

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